Ενδεικτική επίλυση
α) Για το \(Ca(ΟΗ)_{2}\) ισχύει:
\(M_{r} = A_{r}(Ca) + 2\cdot A_{r}(O) + 2\cdot A_{r}(H) = 40 + 2\cdot 16 + 2\cdot 1 = 74\)

Η ποσότητα \(Ca(ΟΗ)_{2}\) που περιέχεται σε \(1\ L = 1000\ mL\) διαλύματος \(Δ1\) είναι:

$$c=\dfrac{n}{V} \Rightarrow 𝑛=c\cdot V $$ $$\Rightarrow 𝑛=0,005\dfrac{mol}{L}\cdot 1 L$$ $$\Rightarrow 𝑛=0,005\ mol$$ $$n=\dfrac{m}{𝑀_{r}}$$ $$\Rightarrow m=n\cdot 𝑀_{r} $$ $$\Rightarrow m=(0,005\cdot 74)\ g$$ $$\Rightarrow m=0,37\ g$$

Σε \(1000\ mL\) διαλύματος \(Δ1\) περιέχονται \(0,37\ g\ Ca(ΟΗ)_{2}\)
σε \(100\ mL\) διαλύματος \(Δ1\) περιέχονται \(x\ g\ Ca(ΟΗ)_{2}\)

$$\dfrac{1000\ mL}{100\ mL}=\dfrac{0,37\ g}{x\ g}$$ $$\Rightarrow x=0,037$$

Άρα, η περιεκτικότητα του \(Δ1\) σε \(Ca(OH)_{2}\) είναι \(0,037 \% w/w.\)

β) Έστω \(V_{1}\ mL\) ο όγκος του διαλύματος \(Δ1\) που χρησιμοποιήθηκε και \(V_{2}\) του αραιωμένου διαλύματος \(Δ2\). Στην αραίωση ισχύει ότι η ποσότητα (σε mol) της διαλυμένης ουσίας μένει σταθερή, δηλαδή ισχύει:

$$n_{1} = n_{2}$$ $$\Rightarrow c_{1}\cdot V{1} = c_{2}\cdot V_{2}$$ $$\Rightarrow 0,005\ Μ\cdot V_{1}\ mL = 0,001\ Μ\cdot 0,25\ L$$ $$\Rightarrow V_{1} = 0,05\ L$$

Επομένως, η ποσότητα του διαλύματος \(Δ1\) που χρησιμοποιήθηκε για την αραίωση και την παρασκευή του διαλύματος \(Δ2\) είναι \(50\ mL\).

γ) Θα υπολογιστεί αρχικά η ποσότητα του \(Ca(OH)_{2}\) που πρέπει να προστεθεί για την παρασκευή κορεσμένου διαλύματος \(Δ4\) και στη συνέχεια θα συγκριθεί με αυτή του διαλύματος \(Δ3\).
Έστω \(n_{\text{προσθήκης}}\) η ποσότητα του \(Ca(ΟΗ)_{2}\) που μπορεί να προστεθεί στο διάλυμα \(Δ1\) όγκου \(500\ mL\), ώστε να προκύψει το κορεσμένο διάλυμα \(Δ4\), δηλαδή διάλυμα συγκέντρωσης \(0,012\ M\).
Για το διάλυμα αυτό ισχύει:

$$n_{(Ca(ΟΗ)_{2} – Δ_4)} = n_{(Ca(ΟΗ)_{2} – Δ_1)} + n_{(Ca(ΟΗ)_{2} – \text{προσθήκης})}$$ $$\Rightarrow c_{4}\cdot V_{4} = c_{1}\cdot V_{1} + n_{\text{προσθήκης}}$$ $$\Rightarrow n_{\text{προσθήκης}} = c_{4}\cdot V_{4} - c_{1}\cdot V_{1}$$ $$\Rightarrow n_{\text{προσθήκης}} = 0,012\ M\cdot 0,5\ L - 0,005\ M\cdot 0,5\ L$$ $$\Rightarrow n_{\text{προσθήκης}} = 0,0035\ mol$$

Άρα:

$$n=\dfrac{m}{M_{r}}$$ $$\Rightarrow m=0,0035\cdot 74\ g$$ $$\Rightarrow m=0,259\ g\ Ca(ΟΗ)_{2}$$

Επομένως σε \(500\ mL\) του διαλύματος \(Δ1\) πρέπει να προστεθούν \(0,259\ g\ Ca(ΟΗ)_{2}\), ώστε να παρασκευαστεί κορεσμένο διάλυμα \(Δ4\), όγκου \(500\ mL\) και συγκέντρωσης \(0,012\ Μ\) σε \(Ca(ΟΗ)_{2}\).
Επειδή η ποσότητα του \(Ca(ΟΗ)_{2}\) που προστέθηκε στο διάλυμα \(Δ3\) είναι μεγαλύτερη \((0,4\ g\ >\ 0,259\ g)\) συμπεραίνεται ότι από αυτήν θα διαλυθούν \(0,259\ g\ Ca(ΟΗ)_{2}\) και θα μείνουν αδιάλυτα \(0,4\ g\ −\ 0,259\ g\ =\ 0,141\ g.\)

δ) \(Ca(ΟΗ)_{2} + 2NH_{4}Cl → CaCl_{2} + 2NH_{3}↑ + 2H_{2}O\)