Ενδεικτικές απαντήσεις
2.1
α) Διαφωνούμε. Τα μόρια και τα ιόντα είναι πάρα πολύ μικρά και δεν φαίνονται στο μικροσκόπιο (επίσης, ο τρόπος κρυστάλλωσης επηρεάζεται και από άλλους παράγοντες π.χ. υγρασία, θερμοκρασία, όχι μόνο από τη φύση του δεσμού).
β) Συμφωνούμε. Η αγωγιμότητα ενός υδατικού διαλύματος εξαρτάται από την παρουσία ελεύθερων ιόντων σε αυτό. Στο νερό οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται και διίστανται σε ιόντα, οπότε τα διαλύματά τους άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα. Αντίθετα, οι ομοιοπολικές ενώσεις (όπως η σακχαρόζη) δίνουν, εν γένει, μοριακά διαλύματα, που δεν άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα.
(Υπάρχουν κάποιες ομοιοπολικές ενώσεις που είναι κρυσταλλικά στερεά και ιοντίζονται μερικώς σε υδατικό διάλυμα, όπως το κιτρικό οξύ ή το τρυγικό οξύ, οπότε έχουν κάποια αγωγιμότητα αλλά πολύ μικρότερη από αυτή που έχει ένα ευδιάλυτο ιοντικό στερεό.)
γ) Διαφωνούμε. Όπως φαίνεται και στον πίνακα, η διαλυτότητα στο νερό δεν αποτελεί ασφαλές κριτήριο για να διακρίνουμε ιοντικές από ομοιοπολικές ενώσεις. Υπάρχουν ιοντικές ενώσεις που είναι δυσδιάλυτες (π.χ. \(CaCO_3\)) και ομοιοπολικές ενώσεις που είναι εξαιρετικά διαλυτές (π.χ. σακχαρόζη, γλυκόζη). Άρα η ποσότητα που διαλύεται δεν είναι επαρκής ένδειξη για τον τύπο δεσμού.
2.2
α) \(_{12}Μg\): \(Κ(2) L(8) Μ(2)\). Είναι μέταλλο και έχει την τάση να αποβάλει \(2\) ηλεκτρόνια για να μείνει με τη στιβάδα \(L\) συμπληρωμένη με \(8\) ηλεκτρόνια.
\(_9F\): \(Κ(2) L(7)\). Είναι αμέταλλο και έχει την τάση να προσλάβει \(1\) ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει εξωτερική στιβάδα με \(8\) ηλεκτρόνια.
Μέταλλο με αμέταλλο θα κάνουν ιοντικό δεσμό.
Για να δώσει \(2\) ηλεκτρόνια το άτομο του μαγνησίου, θα χρειαστεί \(2\) άτομα φθορίου, όπως φαίνεται στο σχήμα.

β) \(_1Η\): \(Κ(1)\). Είναι αμέταλλο και έχει την τάση να προσλάβει \(1\) ηλεκτρόνιο για να συμπληρώσει την εξωτερική του στιβάδα (η \(Κ\) συμπληρώνεται με \(2\) ηλεκτρόνια).
\(_7Ν\): \(Κ(2) L(5)\). Είναι αμέταλλο και έχει την τάση να προσλάβει \(3\) ηλεκτρόνια για να συμπληρώσει την εξωτερική του στιβάδα.
Δύο αμέταλλα θα κάνουν ομοιοπολικό δεσμό.
Για να συνεισφέρει \(3\) ηλεκτρόνια το άτομο του αζώτου και να δημιουργηθούν \(3\) κοινά ζεύγη, θα χρειαστεί \(3\) άτομα υδρογόνου, όπως φαίνεται στο σχήμα.

(Χημικός Τύπος: \(NH_3\))
γ) Οποιεσδήποτε δύο από τις ακόλουθες:

• Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου (στοιχείου δηλαδή που έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια) και ενός αμετάλλου (στοιχείου δηλαδή που έχει την τάση να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια), ενώ ο ομοιοπολικός ανάμεσα σε δύο αμέταλλα.
• Στον ιοντικό δεσμό έχουμε αποβολή και πρόσληψη ηλεκτρονίων (ή μεταφορά ηλεκτρονίων), ενώ στον ομοιοπολικό αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων.
• Ο ιοντικός δεσμός οφείλεται στις έλξεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, ενώ ο ομοιοπολικός στις έλξεις από το κοινό ή τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων.
• Στον ιοντικό έχουμε δημιουργία ιοντικού κρυσταλλικού πλέγματος, ενώ στον ομοιοπολικό δημιουργία μορίων.